Oksidant

Kontan

• Reyaksyon "redoks"
• Egzanp oksidan

Sibstans ki sou yo oksidan (O) se sibstans oksidan ki, nan kondisyon espesifik tanperati ak presyon, ka melanje ak yon gaz epi pwodui, jisteman, yon combustion. Nan pwosesis sa a oksidan an diminye nan gaz ak lèt ​​la se soksid pa ansyen an.

Oksidant yo se ajan oksidant, tendans reyaksyon trè ègzotèrmik rediksyon-oksidasyon (yo pwodwi chalè), se konsa anpil nan sa a ki kalite sibstans ki sou yo konsidere kòm nan mitan danjere a oswa nan manyen atansyon, depi yo ka lakòz boule grav.

Yo te rele tou oksidan, pa ekstansyon, nenpòt mwayen nan ki konbisyon se posib.

Gade tou: Egzanp gaz

Reyaksyon "redoks"

La oksidanKòm oksidan, yo pwodwi "redox" reyaksyon, se sa ki, rediksyon similtane ak oksidasyon. Nan sa a ki kalite reyaksyon, yon echanj elèktron rive nan limit ki oksidan an pwogrè elektwon (diminye) ak redukteur a pèdi elektwon (oksid). Tout eleman ki enplike, anplis, genyen yon eta oksidasyon.

Egzanp sa a ki kalite reyaksyon yo se ka yo nan eksplozyon, sentèz chimik oswa korozyon.

Egzanp oksidan

1. Oksijèn (O₂). Oksidan an par ekselans, ki enplike nan prèske tout reyaksyon ki ka pran dife oswa eksplozif. An reyalite, dife òdinè pa ka rive nan absans li. An jeneral, reyaksyon redoks soti nan oksijèn pwodwi, nan adisyon a enèji, kantite CO₂ ak dlo.
2. Ozòn (O₃). Yon molekil ki ra nan anviwònman an gaz, byenke abondan nan kouch yo anwo nan atmosfè a, li se souvan yo itilize nan pirifikasyon dlo ak lòt pwosesis ki pran avantaj de kapasite fò li yo oksidant.
3. Oksijene Idwojèn (H₂OSWA₂). Epitou li te ye tankou oksijene idwojèn oswa dyoksojèn, li se yon likid trè polè, trè oksidant, souvan itilize dezenfekte blesi oswa cheve klowòks. Fòmil li se enstab epi li gen tandans kraze nan molekil dlo ak oksijèn, divilge enèji chalè nan pwosesis la. Li pa ka pran dife, men li ka jenere konbisyon espontane lè nan prezans kwiv, ajan, kwiv oswa sèten matyè òganik.
4. Ipoklorit (ClO-). Iyon sa yo genyen nan anpil konpoze tankou klowòks likid (ipoklorit sodyòm) oswa poud (ipoklorit kalsyòm), ki trè enstab epi yo gen tandans dekonpoze nan prezans limyè solèy la, chalè ak lòt pwosesis. Yo reyaji trè ègzotèrmik nan matyè òganik, ki ka lakòz konbisyon, ak Manganèz, fòme pèrmanganat..
5. Permanganat. Sa yo se sèl yo jwenn nan asid permanganèz (HMnO₄), ki soti nan kote yo eritye anyon MnO la₄^– ak Se poutèt sa Manganèz nan pi wo eta oksidasyon li yo. Yo gen tandans gen yon koulè vyolèt pwisan ak yon enflamabilite trè wo an kontak ak matyè òganik., génération yon flanm dife violèt ak ka lakòz boule grav.
6. Asid peroksosulfurik (H₂SW₅). Sa a solid san koulè, fonn nan 45 ° C, gen gwo aplikasyon endistriyèl kòm yon dezenfektan ak netwayaj, ak nan jenerasyon an nan sèl asid nan prezans eleman tankou potasyòm (K). Nan prezans molekil òganik, tankou etè ak ketonn, li fòme molekil trè enstab nan peroksijenasyon, tankou oksijene asetòn.
7. Oksijene asetòn (C₉H₁₈OSWA₆). Li te ye tankou peroxyketone, konpoze sa a òganik trè eksplozif, menm jan li reyaji trè fasil a chalè, friksyon oswa enpak. Se poutèt sa anpil teroris yo te itilize li kòm yon detonatè nan atak yo epi yo pa kèk famasi te blese lè manyen li. Li se yon molekil trè enstab, ki lè dekonpoze nan lòt sibstans ki pi estab degaje kantite lajan menmen nan enèji (eksplozyon entropik).
8. Halogens. Gen kèk eleman nan gwoup VII-la nan tablo peryodik la, ke yo rekonèt kòm alojèn, yo gen tandans kreye iyon mononegatif akòz bezwen yo pou elektwon ranpli nivo enèji dènye yo, konsa fòme sèl ke yo rekonèt kòm halogen ki trè oksidan.
9. Tollens reyaktif. Non pa famasi Alman Bernhard Tollens, li se yon konplèks akeuz nan dyamin (de gwoup amin: NH₃) ak ajan, nan itilize eksperimantal nan deteksyon an nan aldeid, depi kapasite pwisan oksidasyon yo konvèti yo nan asid karboksilik. Tollens reyaktif, sepandan, si estoke pou yon tan long, natirèlman fòme ajan fulminate (AgCNO), yon sèl ajan trè eksplozif..
10. Tetwoksid Osmium(Rann₄). Malgre rar nan osmium, konpoze sa a gen anpil aplikasyon enteresan, itilizasyon, ak pwopriyete. Nan solid, pou egzanp, li trè temèt: li vin nan yon gaz nan tanperati chanm. Malgre yo te yon oksidan pwisan, ak itilizasyon miltip nan laboratwa a kòm yon katalis, li pa reyaji avèk pifò idrat kabòn, men li trè pwazon nan kantite lajan mwens pase sa yo detekte pa sant imen.
11. Sèl asid kloroklorik (HClO₄). Sèl perklorat gen klò nan yon eta oksidasyon segondè, ki fè yo ideyal pou entegre eksplozif, aparèy pirotèknik ak konbistib fize, menm jan yo se yon oksidant gwo ak anpil ti yap divòse.
12. Nitrat (NON₃^–). Menm jan ak pèrmanganat yo, yo se sèl nan ki nitwojèn se nan yon eta oksidasyon enpòtan. Sa yo kalite konpoze parèt natirèlman nan dekonpozisyon nan fatra byolojik tankou ure oswa kèk pwoteyin nitwojèn, fòme amonyak oswa amonyak, epi yo lajman ki itilize nan angrè. Li se tou yon pati esansyèl nan poud nwa, lè l sèvi avèk pouvwa oksidasyon li yo transfòme kabòn ak souf ak divilge enèji kalorik..
13. Sulfoksid. Jwenn sitou pa oksidasyon òganik nan sulfid, sa a ki kalite konpoze yo itilize nan anpil dwòg pharmaceutique ak nan prezans nan plis oksijèn yo ka kontinye pwosesis oksidasyon yo jiskaske yo vin sulfon, itil kòm antibyotik.
14. Kwòm triyoksid (CrO₃). Konpoze sa a se yon solid nan koulè wouj fonse, idrosolubl nan dlo ak nesesè nan pwosesis galvanize ak chromating nan metal. Kontak la sèlman avèk etanòl oswa lòt sibstans ki sou òganik lakòz ignisyon imedyat de sibstans sa a., ki trè korozivite, toksik ak kanserojèn, osi byen ke yo te yon pati enpòtan nan ègzavalan CHROMIUM, yon konpoze trè danjere pou anviwònman an.
15. Konpoze ak Seryòm VI. Seryòm (Ce) se yon eleman chimik nan lòd Lantanid, yon metal mou gri, duktil, fasil soksid. Diferan oksid Seryòm yo ka jwenn yo lajman itilize endistriyèlman, espesyalman nan envantè de alimèt ak kòm yon wòch pi lejè ("Tinder") pa vle di nan yon alyaj ak fè., depi friksyon an sèlman ak lòt sifas se ase yo pwodwi etensèl ak chalè ka itilize.

Li ka sèvi ou:

• Egzanp gaz nan lavi chak jou